Ao fazer um experimento um quimico verfivou ter 268,8 litros de ozonico (O3). Quantos mols ha no recipiente
Tiagoo20:
Na CNTP ?
sim
Soluções para a tarefa
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Supondo que o experimento seja feito na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), aonde a temperatura e igual a 273K e a pressão igual a 1 atm, usaremos a equação geral dos gases perfeitos:
PV=nrt
P = Pressão
V = Volume
n = N° de mols
r = Constante universal dos gases perfeitos
t = temperatura
r vai ser sempre igual a 0,082, caso vc use a pressão em atm e o volume em litros, em outros casos a constante sera outra:
268,8L* 1atm = n * 0,082 * 273K
268,8 = n * 22,386
n = 268,8/22,386
n = 12 mols
PV=nrt
P = Pressão
V = Volume
n = N° de mols
r = Constante universal dos gases perfeitos
t = temperatura
r vai ser sempre igual a 0,082, caso vc use a pressão em atm e o volume em litros, em outros casos a constante sera outra:
268,8L* 1atm = n * 0,082 * 273K
268,8 = n * 22,386
n = 268,8/22,386
n = 12 mols
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