Ao estudar um motor que funciona com o combustível biodiesel tem no início do curso de compressão de seu cilindro, um volume de 750 centímetros cúbicos, sob pressão atmosférica de 1 atm, em uma temperatura de 27 graus Celsius. Mas ao final do curso desta compressão, o volume do ar foi reduzido para 50 centímetros cúbicos e a pressão manométrica foi aumentada para 30 atm. Baseando-se nesses dados, a variação de temperatura dessa massa de ar no cilindro passou a ser:
Soluções para a tarefa
A variação de temperatura dessa massa de ar no cilindro foi de 300°C. A nova temperatura do gás é de 327°C.
Transformações Gasosas
Em uma transformação gasosa que ocorra em um sistema isolado, ou seja, na qual o número de moléculas do gás não se altera, podemos utilizar a Equação Geral dos Gases Perfeitos para calcular as variáveis sejam elas-
- Pressão inicial e final do gás
- Volume inicial e final do gás
- Temperatura inicial e Final do gás
A Equação Geral dos Gases deriva da Equação de Clapeyron e segue a seguinte equação genérica-
P₁. V₁/T₁ = P₂. V₂/T₂
Lembrando que a temperatura deve ser convertida de Celsius para a Temperatura Absoluta Kelvin.
T₁ = 27°C
T₁ = 27 + 273
T₁ = 300°K
Utilizando Equação Geral dos Gases -
P₁. V₁/T₁ = P₂. V₂/T₂
1. 750/300 = 30. 50/T₂
2,5 = 1500/T₂
T₂ = 600°K
T₂ = 327°C
Saiba mais sobre a Equação Geral dos Gases em,
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#SPJ1
