Ao dissolver 5g de Na2CO3, em 125ml de solução, temos uma concentração, em g/L e mol/L, respectivamente, de: [Dado: M(Na2CO3) = 106g/mol]
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Primeiramente retire todos os dados do problema:
Massa do soluto = 5 g
Volume = 125 mL, como a molaridade é expressa em mol por litro ( mol/L) temos que converter esse volume em litros( L) certo?
Se :
1 L -------------------------- 1000 mL
x L -------------------------- 125 mL
x = 125 / 1000
x = 0,125 L ---> Volume convertido.
Massa molar do Carbonato de sódio ( Na2CO3) = 106 g/mol como fornecido
Queremos encontrar as concentrações em mol/L e g/L:
Logo encontraremos a molaridade usando a seguinte relação:
M = m / mm x v
M = 5 / 106 x 0,125
M = 5 / 13,25
M = 0,37 mol/L
Por fim a concentração :
C = m / V
C = 5 / 0,125
C = 40 g/L
espero ter ajudado!.
Massa do soluto = 5 g
Volume = 125 mL, como a molaridade é expressa em mol por litro ( mol/L) temos que converter esse volume em litros( L) certo?
Se :
1 L -------------------------- 1000 mL
x L -------------------------- 125 mL
x = 125 / 1000
x = 0,125 L ---> Volume convertido.
Massa molar do Carbonato de sódio ( Na2CO3) = 106 g/mol como fornecido
Queremos encontrar as concentrações em mol/L e g/L:
Logo encontraremos a molaridade usando a seguinte relação:
M = m / mm x v
M = 5 / 106 x 0,125
M = 5 / 13,25
M = 0,37 mol/L
Por fim a concentração :
C = m / V
C = 5 / 0,125
C = 40 g/L
espero ter ajudado!.
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