Question

Ao dissolver 0,4 mol de ácido acético (H4C2O2) em água suficiente para um litro, constata-se que 0,06 g do ácido acético ionizou-se. Qual é o valor da constante de ionização desse ácido?

Answer 1

Resposta:

MM. CH3OOH=60g/mol

60-----0,4 mol

0,06g----x

60x=0,024

x=0,024/60

X=0,0004

N°/mol

gral= 0,0004/0,4= 0,001

Ou seja, o resultado é igual á: 0,001%

Explicação: