Question

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua
densidade, d=8,54 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 25ºC e 0,75atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a massa molar do gás?

Answer 1

Resposta:

Vamos lá!!

Dados:

Transformar ºC para K então, T(K) = 273 + 25 → T(K) = 298 K

P = 0,75 atm

R = 0,082 atm.L. mol⁻¹ . K⁻¹

Considerando que a densidade é 8,54 g/L, então o volume de 1 L de gás, tem sua massa é de 8,54 g

P V = nRT  ou substituindo n = m/MM

P V= mRT

       M M

MM = mRT

           PV

MM = (8,54 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (298 K)

                            (0,75atm) . (1 L)

MM = 208,7/ 0,75

MM= 278,3 g/mol⁻¹

Explicação:

Espero ter ajudado!!!!