Question

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um Gás monoatomico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade. D=5,3g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15 C e 0,97 adm. Com base nessas informações e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a massa molar do gás

Answer 1

Pela densidade descobrimos a massa do gás presente em 1 L. Que é 5,3 g por 1 L (conforme a densidade). Isso nas temperatura de 15ºC (288 K) e na pressão de 0,97 atm. Assim, usando a fórmula de Clapeyron temos:

P . V = n . R . T

Onde,

P = pressão = 0,97 atm

V = volume = 1 L

R = constante dos gases ideias = 0,082 atm . L/mol . K

T = temperatura em Kelvin = 288 K

n = nº de mols = m/MM (m = massa = 5,3 g e MM = massa molar = pergunta da questão)

Jogando os dados na fórmula:

P . V = m/MM . R . T         (substitui n = m/MM)

0,97 . 1 = 5,3/MM . 0,082 . 288

0,97 = 125,1648/MM

MM = 125,1648/0,97

MM = 129,03 g/mol