Question

Ao colocarmos para reagir 100g de ferro com 50g de enxofre, formando sulfeto ferroso, a massa formada do sal será: Dados: Mfe: 56g/mol Ms: 32 g/mol; Mfes: 88 g/mol; Fe + S --> FeS *

15 pontos

50 g

88 g

99 g

158 g

137,5g​

Answer 1

Resposta:

Fe + S. ---> FeS

56 g 32g

Explicação:

x. 50

x= 87,5 g

Teremos

87,5 g de Fe e 50 g de S .

A massa de sal formada será : 137,5 gramas de sal.

Sobrarão 12,5 g de ferro que não serão usados pq estão em excesso.

Answer 2

Serão formados 137,5g de $FeS$ e o ferro é o reagente em excesso.

Vamos entender como calcular a quantidade de sal formada!

Quantidade de $FeS$ formada

• Primeiro, devemos notar que ferro e enxofre reagem na proporção de 1 para 1 (1 mol de ferro e 1 mol de enxofre reagem formando 1 mol de sal)
• Portanto, podemos usar as massas molares dessas substâncias (56g/mol e 32 g/mol, respectivamente) para fazer uma regra de três, onde ocultamos um dos fatores da segunda linha (em geral, o que suspeitamos estar em excesso) para descobrir qual é a real proporção de substâncias reagindo.

                                    $56g$ de Fe   $-----$  $32g$ de S

                                          x de Fe  $-----$   $50g$          

                                                     $50 . 56 = 32 x$                                    

                         $x = 87,5g$ de ferro estão reagindo nessa reação

• Portanto, se sabemos que 56g de ferro participam da síntese de 88g de sal, 87,5g de Fe irão formar:

                            $56g$ de Fe   $-----$  $100g$ de FeS

                            $87,5g$ de Fe  $-----$   $x$ de S

                                             $56x = 87,5 . 88$

                         $x = 137,5g$ de FeS são formados nessa reação

Aprenda mais sobre reagentes em excesso aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/14461367?referrer=searchResults

#SPJ2