Question

Ao colocarmos 8,4 de bicarbonato de sódio (NaHCO) em um volume de 100ml de agua deionizada , temos a formação de uma soluçao salina. Qual e o valor dá molaridade dessa solução?

Answer 1

Cn = m/v

Cn = 8,4 / 0,1l

Cn = 84 mol / l ou  Cn = 8,4 /100ml  = 0,84 mol/ml

Answer 2

Ao colocarmos 8.4 >>gramas<< de NaHCO, certo? O colega q deu a outra resposta julgou que foram inseridos 8.4 >>mol<< de bicarbonato de sódio, mas essa é uma quantidade absurda para colocar em apenas 100 mL de água. Além disso, vc errou a fórmula do bicarbonato de sódio, q é NaHCO3, e não NaHCO. Enfim, vamos lá.

A massa molar do bicarbonato de sódio, NaHCO3, é MM(Na) + MM(H) + MM(C) + 3MM(O) = 23 + 1 + 12 + 3(16) = 84 g/mol.

Foram adicionados 8.4 g de NaHCO3 à solução; essa massa representa 8.4/84 = 0.1 mol de bicarbonato de sódio. Esses 0.1 mol de sal foram adicionados a 100 mL de água. A molaridade é a quantidade de matéria presente em 1 L de solução. Para saber a quantidade de sal presente nesse volume de solução, basta fazer uma regra de três:

0.1 mol NaHCO3 ---> 0.1 L sol.
m ---> 1 L sol.

0.1m =0.1(1)
m = 0.1/0.1 = 1 mol/L