Question

Ao colocar uma casca de ovo em contato com vinagre, bolhas podem ser observa- das. Isso acontece porque o carbonato de cálcio (CaCO3) presente na casca reage com o ácido acético (C₂H₂O₂) do vinagre formando acetato de cálcio (CHO Ca) e gás carbônico (CO₂), que é liberado na forma de bolhas. A partir destas informa- ções e com base na cinética química, analise a situação a seguir e explique em qual dos dois copos a formação destas bolhas ocorrerá mais rapidamente, e por quê. Considere que a água de ambos os copos está à mesma temperatura.​

Answer 1

A formação de bolhas ocorrerá mais rapidamente no copo com casca de ovo triturado, por haver maior superfície de contato.

Como interpretar a superfície de contato?

Alguma das condições que participam no aumento da velocidade de uma reação química são: temperatura, catalisadores e superfície de contato.

• O enunciado informa não haver catalisadores e a temperatura é a mesma em ambos os copos, logo, o fator determinante na velocidade de reação será a superfície de contato.

Toda reação química só ocorre quando há uma colisão efetiva entre os reagentes com a energia mínima necessária, e é aí que entra a superfície de contato.

• Os reagentes com superfície de contatos maiores (como, por exemplo, triturar a casca de ovo) terá maior probabilidade de realizar uma colisão efetiva com o ácido acético formando mais rapidamente a reação química.

É a mesma ideia de utilizarmos um comprimido triturado e um comprimido normal, o comprimido triturado terá maior superfície de contato, levando a sua reação mais rápida.

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