Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura abaixo ilustra essa citação. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL de líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho (apresente a resolução matemática)?
a) 0,02 mol/L
b) 0,2 mol/L
c) 2 mol/L
d) 200 mol/L
e) 2000 mol/L
Anexos:
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Resposta: b)0,2mol/L
Explicação: primeiro passo para resolver essa questão é calcular o número de mols presente em 3,42 g de sacarose.
n = 3,42/342
n = 0,01 mol
Agora, calcular a concentração em mol/L
Concentração em mol/L=0,01mol /0,05 litro(L)
Concentração em mol/L=0,2mol/L.
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