Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 120 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? * ALGUEM AJUDA PFV, EU SO ENCONTRO 50mL
Soluções para a tarefa
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Olá!
Este é um exercício sobre Molaridade.
- O que é Molaridade?
Também conhecida concentração em quantidade de matéria é a razão entre a quantidade de soluto pelo volume de solução. É expressa em mol/L (Molar).
- Como resolver este exercício?
- 1° passo: transformar o volume para L:
120 / 1000 = 0,12 L
- 2° passo: identificar as informações do enunciado:
M = ?
m1 = 3,42 g
MM = 342 g/mol
V = 0,12 L
- 3° passo: usar a fórmula da molaridade:
usar a fórmula da molaridade:M = m1 / MM . V
M = 3,42 / 342 . 0,12
M = 3,42 / 41,04
M = 0,08 mol/L
- Qual a resposta?
A concentração da sacarose nesta xícara de café é de 0,08 mol/L.
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