Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara–se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g sacarose (massa molar igual (342g/mol) para uma xícara de 100 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
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Resposta:
Cm = 0,1mol/L
Explicação:
n = m/MM
n = 3,42/342
n = 0,01 mol
v = 100mL = 0,1L
Cm = n/v
Cm = 0,01/0,1
Cm = 0,1mol/L
liviagrj:
Obrigada ❤️
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