Question

Ao colocar ácido em uma amostra de calcário, ela apresenta uma efervescência devido ao desprendimento de gás carbônico segundo a reação: CaCO₃ + HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Se 1 tonelada (1000 kg) de calcário (CaCO₃) for colocada para reagir com ácido (HCl), a massa de CO₂ formada vai ser de:

a) 0,44 kg
b) 440 g
c) 440 kg
d) 440 toneladas

Answer 1

Resposta:

alternativa C

Explicação:

Primeiro, a equação deve ser balanceada:

CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Vamos então verificar a quantidade de mols dos compostos envolvidos

CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

1 mol       2 mols     1 mol      1 mol   1 mol

Em seguida vamos achar as massas molares (não precisa ser de todos os envolvidos, vamos nos atentar somente ao que está sendo solicitado no enunciado: CaCO3, HCl e CO2)

CaCO₃ - 100 g/mol

2 HCl -  2x36,5 g/mol - 73 g

CO2 - 44 g/mol

Observando a reação, os valores das massas molares e o q esta sendo pedido, temos que a cada 100 g de CaCO3 que reagir com 73 g de HCl, vai produzir 44 g de CO2.

O valor que esta sendo pedido está em kg, vamos passar os valores para esta unidade de medida:

CaCO₃ - 100 g/mol - 0,100 kg

CO2 - 44 g/mol - 0,044 kg

Agora é só calcular:

Para cada 0,100 kg de CaCO3 que reage ---------- formam 0,044 kg de CO2

 se eu reagir 1000 kg de CaCO3 ----------------------- y quanto de CO2 formará

   0,100 kg y = 1000 kg x 0,044 kg

    0,100 kg y = 44 kg

      y = 44 kg / 0,100 kg

      y = 440 kg