Question

Ao coletar sobre água 1,01 mol de gás oxigênio a 50 °C, a pressão total medida foi de 780 mmHg. Verificando uma tabela de pressões de vapor da água, um estudante checou que a 50 °C a pressão de vapor da água é de 94 mmHg. Dessa forma, o estudante estimou que o volume de gás oxigênio seco, nessas condições, foi de:

Escolha uma opção:
a. 29,6 L.
b. 44,1 mL.
c. 4,60 L.
d. 39,0 mL.
e. 34,3 mL.

Answer 1

Resposta:

a. 29,6 L.

Explicação:

Interpretando a questão você percebe que a pressão de 780mmHg é a pressão do oxigênio e da água e que a pressão da água é 94mmHg.

Logo tirando a diferença para achar apenas a pressão do gás oxigênio:

780 - 94 = 686mmHg

Agora basta substituir na fórmula: P × V = n × R × T

P = pressão = 686mmHg

V = volume = ?

n = n° de mols = 1,01

R = uma constante = 62,3637 mmHg . L / mol . K

T = temperatura = 50°C , porém é usada em Kelvin

50°C para Kelvin é 50 + 273 = 323K

P × V = n × R × T

686 × V = 1,01 × 62,3637 × 323

686V ≅ 20.344

V = 20.344 / 686 ≅ 29,6L