Question

Ao chorar convulsivamente antes de uma prova prática, uma pessoa eliminou 20 mL de lágrima, ao entrar no laboratório de química estava sendo realizada uma reação que liberava o gás hilariante (N2O), o que fez com que o mesmo ficasse com uma expressão de riso.

Considerando que a solução de choro apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de
sais eliminados na crise de choro.
b) Uma maneira de produzir este gás consiste na decomposição térmica do nitrato de amônio, conforme a
reação: NH4NO3(s)→ 2H2O(g)+N2O(g). Sabendo que as massas molares do nitrato de amônio e do óxido nitroso
correspondem, respectivamente, a 80 g.mol–1
e 44 g.mol–1
, determine a massa de nitrato de amônio que deve
ser utilizada para produzir 8,8 g de N2O.

Answer 1

Resposta: 0,12 g de sais eliminados.

Explicação:

a) solução da lágrima possui uma concentração de sais igual a 6g/L, isto é, em cada 1 litro (em cada 1000ml) existem 6 gramas de sais. Então, a massa de sais existentes em 20ml dessa solução será de:

Será utilizada uma regra de três

6g >>>> 1000ml

X >>>> 20ml

1000X = 6*20

X = 120/ 1000

X = 0,12 gramas*