Question

Ao chegar a um posto de gasolina, um motorista vai ao calibrador e infla os pneus do seu carro, colocando uma pressão de 30bars (considere 1 bar igual a 105N/m2 ). Nesse momento, o motorista verifica que a temperatura dos pneus é de 270C. Depois de dirigir por algum tempo, a temperatura dos pneus sobe para 810C. Desprezando-se o pequeno aumento no volume dos pneus e tratando o ar no seu interior como um gás ideal, é correto afirmar que, em bar, a pressão nos pneus passará a ser: a) 35,4 b) 90,0 c) 45,5 d) 70,0 e) 54,5

Answer 1

a resposta é a letra a) 35,4

Answer 2

Com base na equação geral dos gases pode-se afirmar que a nova pressão nos pneus passará a ser de 54,5 bar. Portanto, alternativa E está correta.

Como encontrar a nova pressão de um gás ?

A equação geral dos gases é dada por:

• $P * V = n *R *t$

Em que:

• P é a pressão
• V é o volume
• n é o número e mols
• R é uma constante
• t é a temperatura

Como o número de mols e a constante não se alteram dentro do pneu podemos igualar a situação do gás antes, com a situação do gás depois de alterarmos a temperatura:

$\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}$

Convertendo as unidades temos:

30 bars = 29,6077 atm ≅ 30 atm

270°C = 543 K

810°C = 1083 K

Agora basta substituirmos os valores na fórmula:

$\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}$

$\frac{30*V}{513} = \frac{P*V}{1083}$

30 × V × 1083 = P × V × 543

30 × 1083 = P × 543

P ≅ 59 Atm ≅ 59 Bar

Dessa maneira a temos que a nova pressão do pneu será de aproximadamente 54,5 Bar

Saiba mais sobre equação geral dos gases em: brainly.com.br/tarefa/51180301

#SPJ2