Ao analisarmos a distribuição dos elementos na tabela periódica, observamos que todos os elementos do bloco d são metais com propriedades intermediárias entre os elementos do bloco s e p, daí o nome de metais de transição. Nesse grupo de elementos, a disponibilidade do orbital d tem impacto significativo na aplicação desses metais, em diversas áreas, por exemplo, como catalisadores na indústria química. Estão presentes, também, em diversas reações delicadas que ocorrem nos organismos vivos, pela capacidade de formar íons com diferentes cargas como o ferro, presente na hemoglobina, e o cobre, nas proteínas responsáveis pelo transporte de elétrons.
Em relação aos metais do bloco d, conclui-se que:
A) a maior parte desses metais forma íons com apenas um estado de oxidação.
B) a perda de elétrons para formação de cátions ocorre, primeiramente, no subnível d.
C) o sódio (Na), o potássio (K) e o argônio (Ar) são exemplos de elementos desse grupo.
D) o subnível d se localiza no penúltimo nível de energia na configuração eletrônica.
Soluções para a tarefa
Olá!
A tabela periódica é organizada em sequência dos elementos químicos, quanto ao seu número atômico (Z), em linhas horizontais, denominadas períodos, e nos grupos quanto às suas propriedades químicas.
- O que são elementos de transição?
As famílias B são chamadas de elementos de transição, pois suas propriedades são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e dos elementos do bloco p (grupos 13 a 18)
Os elementos deste bloco têm como característica principal apresentar o seu elétron mais energético situado em um subnível d.
Exemplos:
- Escândio (₂₁Sc) ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
Como o subnível mais energético é o d, contendo 1 elétron, este elemento está situado na família 3B.
- Titânio (₂₂Ti) ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
Como o subnível mais energético é o d, contendo 2 elétrons, este elemento está situado na família 4B.
E assim por diante para todos os elementos terminados no subnível d.
Vamos ao exercício:
- A) A maior parte desses metais forma íons com apenas um estado de oxidação.
Falsa. Apresentam estados de oxidação muito variados (-3 a +7);
- B) A perda de elétrons para formação de cátions ocorre, primeiramente, no subnível d.
Falsa. A perda de elétrons ocorre, primeiro, na camada de valência. Exemplo:
Escândio (₂₁Sc) ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
O Escândio irá perder primeiro os elétrons do 4º nível, pois são os mais externos. Sc³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
- C) O sódio (Na), o potássio (K) e o argônio (Ar) são exemplos de elementos desse grupo.
Falso. Sódio e Potássio são metais alcalinos (subnível s) e o Argônio é um gás nobre (subnível p).
- D) o subnível d se localiza no penúltimo nível de energia na configuração eletrônica.
Verdadeira. Observando a distribuição do Escândio por camadas percebemos que o subnível d está localizado no penúltimo nível de energia:
Sc³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ (K = 2; L = 8; M = 9; N = 2)
- Qual é a resposta correta?
D) o subnível d se localiza no penúltimo nível de energia na configuração eletrônica.
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