Question

ao analisar esses dados, o que você pode concluir sobre o efeito da variação da concentração de cada um dos reagentes na rapidez dessa transformação Química?

Answer 1

Olá!


Sua pergunta estava incompleta, pois precisamos da tabela para resolver. Coloquei como anexo todo o enunciado ;-)


A questão fala sobre cinética química, ou seja, trata da velocidade com que um a reação química ocorre. Ao observar a tabela, percebemos que ao manter a concentração de ácido clorídrico constante (em 0,50 mol/L) e reduzir pela metade a concentração de tiossulfato (de 0,100 para 0,050 mol/L) - realizado nos experimentos 1 e 2 - o tempo da reação mais do que duplica (passa de 28 para 63 s), o que indica redução da velocidade.


Na comparação entre os experimentos 2 e 3, novamente ao manter a concentração de ácido clorídrico constante (em 0,50 mol/L) e ao reduzir pela metade a concentração de tiossulfato (de 0,050 para 0,025 mol/L), o tempo da reação mais do que duplica (passa de 63 para 131 s).


Ao comparar os experimentos 1 e 4, observa-se que agora a concentração de tiossulfato permanece constante (em 0,100 mol/L), mas a concentração de ácido clorídrico é reduzida (de 0,50 para 0,30 mol/L). É possível constatar que a velocidade da reação pouco se alterou com a diminuição da concentração de HCl (de 28 para 29s).


O mesmo ocorre na comparação dos experimentos 1 e 5, quando a concentração de tiossulfato também permaneceu constante (em 0,100 mol/L), mas a concentração de ácido clorídrico foi reduzida (de 0,50 para 0,10 mol/L). Neste caso, a velocidade da reação manteve-se a mesma (em 28s).


Assim, com base na comparação entre os experimentos 1, 4 e 5 é possível concluir que o ácido clorídrico (HCl) não afeta a rapidez dessa reação. Ao comparar os experimentos 1, 2 e 3 concluímos que ao reduzir pela metade a concentração de tiossulfato, a rapidez da reação praticamente cai pela metade, ou seja, quanto maior a concentração de tiossulfato, mais rápida será a reação.


Espero ter ajudado!