Question

Ao adicionarmos cobre em um recipiente com ácido nítrico, ocorre uma reação que libera calor e tem dissolução rápida. O cobre reage com o ácido formando nitrato de cobre, óxido de nitrogênio e água. Abaixo está representada a equação não balanceada dessa reação:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Realize o balanceamento da equação por oxirredução.

Answer 1

Resposta:

$Cu^{0}$ + 4 H$N^{5+}$O3 → $Cu^{2+}$(NO3)2 + 2 H2O + 2 $N^{4+}O2$

Explicação:

Todo balanceamento de reações de oxirredução se baseia no seguinte princípio:   O número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons doados.

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Nesta reação de oxirredução:

Cu sofre oxidação, perde elétrons e aumenta o nox

$Cu^{0}$ - $2e^{-}$ = $Cu^{2+}$

N sofre redução, ganha elétron e diminui o nox

$N^{5+}$ + $2e^{-}$ = $N^{4+}$

Portanto a  reação balanceada é:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

colocando os nox desses elementos que citei ficaria:

$Cu^{0}$ + 4 H$N^{5+}$O3 → $Cu^{2+}$(NO3)2 + 2 H2O + 2 $N^{4+}O2$