Question

Ao adicionarmos 4g de cálcio a 10g de cloro obteremos cloreto de cálcio como produto, restando uma massa igual a 2,9g
de cloro que não reagiu. Qual é a massa produzida de cloreto de cálcio nessa reação?
À
Escolha uma opção:
14g
11,1g
6g
6,9g
7,1g​

Answer 1

Resposta:

m(CaCℓ₂)= 11,1 g

Explicação:

Dados

m(Ca)= 4 g

m(Cℓ₂)= 10 g

m(Cℓ₂) que não reagiu= 2,9 g

MM(Cℓ₂): 2*35,5= 71 u= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(CaCℓ₂): 40 * 2*35,5= 111 u= 111 g/mol ==> mol= 111 g

Reação balanceada que ocorre

Ca + Cℓ₂ → CaCℓ₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Cℓ₂ produz 1 mol de CaCℓ₂, assim:

- cálculo da massa de cloro que reagiu

10 g - 2,9 g= 7,1 g

- cálculo da massa de cloreto produzida

Regra de três

  1 mol     =    1 mol

71 g(Cℓ₂) ---- 111 g(CaCℓ₂)

7,1 g(Cℓ₂) ---- m

m= 111 g * 7,1 g ÷ 71 g

m(CaCℓ₂)= 11,1 g