Question

Ao adicionar um determinado soluto não volatil a um solvente, o que acontecerá com a pressão máxima de vapor, com a temperatura de ebulição e com a temperatura de congelamento do solvente na solução?

a)Aumento,Abaixamento,Aumento
b)Abaixamento,Aumento,Abaixamento
c)Abaixamento,Abaixamento,Aumento
d)Aumento,Aumento,Abaixamento
e) Abaixamento,Aumento,Aumento

Answer 1

A alternativa correta é a B. Segue a explicação:

O fenômeno do qual trata a questão é o das Propriedades Coligativas, que são melhor divididas em três propriedades da matéria:

1 - Tonoscopia: O estudo da variação da pressão de vapor.

Quanto mais soluto adicionamos a uma solução, maior o número de ligações intermoleculares, ou forças de Van Der Waals, que estão presentes no sistema. Quando adicionamos açúcar, por exemplo, à água, as moléculas de água acabam sendo atraídas pelas de açúcar graças às cargas eletromagnéticas presentes no soluto, o que dificulta a evaporação das moléculas de solvente, já que elas terão que receber mais energia para conseguir escapar da ligação intermolecular e virar vapor.
Dizemos, portanto, que tonoscopia é o estudo da variação da pressão máxima de vapor do sistema. Quando adicionamos soluto ao sistema, diminuímos sua pressão máxima de vapor; quando diminuímos a quantidade de soluto, aumentamos sua pressão máxima de vapor.
Você pode calcular a tonoscopia usando a fórmula:

$\Delta P = K_t \times W \times P_2 \times i$

Onde:
ΔP ⇒ Variação de Pressão de Vapor
Kt ⇒ Constante tonoscópica do solvente
W ⇒ Molalidade da solução
P₂ ⇒ Pressão Inicial de Vapor do solvente
i ⇒ Índice de íons dissociados (1 + α(q - 1))

2 - Ebulioscopia: O estudo da variação da temperatura de ebulição.

Como a adição de soluto diminui a pressão máxima de vapor, é fácil concluir que ela também aumenta a temperatura de ebulição, já que temperatura é a energia das moléculas, e com a diminuição da pressão máxima de vapor é necessário mais energia para fazer as moléculas de solvente evaporarem.
Dizemos, portanto, que ebulioscopia é o estudo da variação da temperatura de ebulição. Quando adicionamos soluto ao sistema, aumentamos sua temperatura de ebulição; quando diminuímos a quantidade de soluto, diminuímos sua temperatura de ebulição.
Você pode calcular a ebulioscopia usando a fórmula:

$\Delta T_e = K_e \times W \times i$

Onde:
ΔTe ⇒ Variação de temperatura de ebulição
Ke ⇒ Constante ebulioscópica do solvente
W ⇒ Molalidade da solução
i ⇒ Índice de íons dissociados (1 + α(q - 1))

3 - Crioscopia: O estudo da variação da temperatura de congelamento.

No estado sólido, as substâncias tendem a formar estruturas muito complexas de ligação intermolecular. Quando adicionamos soluto à solução, as moléculas do solvente têm mais dificuldade em se estabilizar, já que o soluto perturba as estruturas intermoleculares. Por isso, quanto mais soluto se adiciona à solução, menor será a temperatura de congelamento, porque conforme a temperatura diminui as moléculas de solvente começam a ser forçadas a se estabilizar, mesmo que sua estrutura não esteja perfeita.
Dizemos, portanto, que crioscopia é o estudo da variação da temperatura de congelamento. Quando adicionamos soluto ao sistema, diminuímos sua temperatura de congelamento; quando diminuímos a quantidade de soluto, aumentamos sua temperatura de congelamento.
Você pode calcular a crioscopia usando a fórmula:

$\Delta T_c = K_c \times W \times i$

Onde:
ΔTc ⇒ Variação de temperatura de congelamento
Kc ⇒ Constante crioscópica do solvente
W ⇒ Molalidade da solução
i ⇒ Índice de íons dissociados (1 + α(q - 1))