Question

Antigamente Mariana, a primeira capital da então província das Minas Gerais, era conhecida por sua produção de ouro, elemento químico (Z=79 e PM=197) atualmente de largo emprego em conexões elétricas de componentes eletrônicos. A massa aproximada de ouro depositada quando uma corrente de 1,00 A circula por 1,15h em uma cuba eletrolítica, sendo o valor considerado para a constante de Faraday igual a 96501 C/mol de e, é:
a) 9,19 g.
b) 8,45 g.
c) 3,06 g.
d) 2,82 g.

Answer 1

Dados

m= ?

i= 1A

t= 1,15H = 1,15*3600==> t= 4140s (transformar o tempo em segundos)

F (K)= 96501C/Mol

Mol Au= 196,97g/Mol

1) calcular equivalente grama do ouro (massa molar / carga(+1)) E= MM/k (k=carga=NOx)

E=196,97/1==> E=196,97

2) Aplicar: m=i*t*E/F

m= 1ª4140s*196,97/96501C/Mol

m= 8,45g

letra b)