Question

Anões químicos, me respondam algumas dúvidas:
Por que 2H+ + Cobre → Cobre²+ + H2 é uma reação não espontânea, sendo que H é mais reativo que o Cobre.

A pergunta também serve para essas equações:
2 Cl- + I2 → 2 I- + Cl2

2F- + Cl2 → 2 Cl- + F2

E por que as seguintes equações, 2I- + Cl2 → 2 Cl- + I2 ; 2Cl- + F2→ 2F- + Cl2, são espontâneas?

Answer 1

Oi Bruno!

Você deve olhar o potencial de redução e não quem é mais reativo.

Veja:

$2H^{ + }\quad +\quad 2e^{ - }\quad \longrightarrow \quad H_{ 2 }\quad \quad \Delta E^{ o }=0,00\\ Cobre^{ 2+ }\quad +\quad 2e^{ - }\quad \longrightarrow \quad Cobre\quad \Delta E^{ o }=+0,34$

Vai se oxidar aquele que tiver menor potencial de redução. (Não esquecer de inverter a reação e trocar o sinal do potencial)

A equação global passa a ser:

$2H^{ + }\quad +\quad Cobre\quad \longrightarrow \quad Cobre^{ 2+ }\quad +\quad H_{ 2 }\quad ddp=+0,34$

Se o $\Delta E^{ o }\ \textgreater \ 0$ implica que o $\Delta G^{ o }\ \textless \ 0$

Ou seja.

Se o $\Delta E^{ o }\ \textgreater \ 0$ a reação de oxi-redução é espontânea; com isso o $\Delta G^{ o }\ \textless \ 0$ a reação é não espontânea.

Isso vale para o exemplos posteriores.

Espero ter ajudado, Att.