Question

anod Observe o esquema que representa uma célula eletrolítica composta de dois eletrodos de zinco metálico imersos em uma solução 0,10 mol · L-1 de sulfato de zinco (ZnSO), Os eletrodos de zinco estão conectados a um circuito alimentado por uma fonte de energia (CC), com corrente contínua, em série com um amperímetro (Amp) e com um resistor (R) com resis- tência óhmica variável, Calcule a massa de sulfato de zinco (ZnSo) necessária para se preparar 300 mL da solução utilizada no experimento e escreva a equação que representa a dissociação deste sal em água, Dados: Massas molares, emg.mol-1: Zn = 65,4; S = 32,1; 0 = 16,0,

alguém me ajuda pfv ​

Answer 1

Resposta:

4,845g

Explicação:

A massa para preparar a solução e 4,845g: Explicação:>> m= ?, M=161,5 g/mol, m=0,10 mol/L, V=0,3L Coloca na formula: m=m/M.V fazendo o arranjo fica (M.V.m=m) >> 161,5g/mol.0,3mol.0,10 mol/L=m >> solução=4,845g