Analise os dados de solubilidade do KCℓ e do Li₂CO₃ contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto.
(A) Quando se adiciona 40 g de KCℓ a 100 g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40ºC.
(B) Quando se adiciona 0,154 g de Li₂CO₃ a 100 g de água, a 50ºC, forma-se uma solução insaturada.
(C) O resfriamento favorece a solubilização do KCℓ, cuja dissolução é exotérmica.
(D) Quando se adiciona 37 g de KCℓ a 100 g de H₂O, a 30°C, forma-se uma solução insaturada.
(E) A dissolução do Li₂CO₃ é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura.
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é: (A) Quando se adiciona 40 g de KCℓ a 100 g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40ºC.
O coeficiente de solubilidade é definido como a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Uma solução saturada é uma solução que contém a máxima quantidade de soluto em uma certa quantidade de solvente e em uma determinada temperatura.
Uma solução insaturada é uma solução que contém a quantidade de soluto inferior à solubilidade em uma determinada temperatura.
Uma solução supersaturada é uma solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. O excesso de soluto dissolvido precipita, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.
(A) VERDADEIRA. A 20ºC é possível solubilizar até 34 g de KCℓ em 100 g de água. Caso sejam adicionados 40 g de KCℓ a 100 g de água, a 20°C, ocorre formação de 40 - 34 = 6g de precipitado. Aos 40°C, a quantidade de KCℓ capaz de ser dissolvida é de 40 g de KCℓ em 100 g de água, que se dissolve com aquecimento a 40ºC.
(B) FALSO. A 50ºC apenas 0,108 g de Li₂CO₃ são solubilizados em 100 g de água. Portanto, quando se adiciona 0,154 g de Li₂CO₃ a 100 g de água, a 50ºC, forma-se uma solução SATURADA COM PRECIPITADO.
A massa do precipitado no fundo do recipiente será de 0,154 g (massa total) menos 0,108 g (massa solubilizada):
massa do precipitado = 0,154 - 0,108 g = 0,046 g de Li₂CO₃ que permanecerão sólidos.
(C) FALSO, pois o resfriamento DESFAVORECE a solubilização do KCℓ. De fato, quanto menor a temperatura, menor será a solubilidade desse sal.
(D) FALSO, pois quando se adiciona 37 g de KCℓ a 100 g de H₂O, a 30°C, forma-se uma solução SATURADA SEM PRECIPITADO.
(E) FALSO. Observa-se que quando se aumenta a temperatura, diminui a solubilidade do Li₂CO₃, portanto o correto seria afirmar que essa dissolução é DESFAVORECIDA com o aumento de temperatura.
Espero ter ajudado!