Análise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dipolos em ordem decrescente de pontos de ebulição
Soluções para a tarefa
A classificação dos referidos compostos deve ser feita de acordo com a polaridade de suas moléculas, e as substâncias mais polares possuem ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) maiores.
I) O ácido etanoico (proposição II) tem a maior temperatura de ebulição entre todos porque possui ponte de hidrogênio, que ocorre quando há hidrogênio (H) ligado a flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N), um esquema que se conhece como F-O-N, além de conter um átomo extra de oxigênio.
II) O propanol (proposição III) tem a 2ª maior temperatura de ebulição porque possui uma ponte de hidrogênio, ao contrário do propanal e do butano.
III) O propanal (proposição I) tem a 3ª maior temperatura de ebulição porque ao contrário do propanol e do ácido etanoico, não possui ponte de hidrogênio, porém sua molécula é polar, pois os aldeídos são polares, ao contrário do butano, que é apolar.
IV) O butano (proposição IV) tem a menor temperatura de ebulição pois, ao contrário de todas as outras moléculas, é apolar.
Dessa forma temos:
II > III > I > IV