Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão: A) Cl2‚ < HI < H2O < NaCl B) Cl2 < NaCl < HI < H2O C) NaCl < Cl2 < H2O < HI D) NaCl < H2O < HI < Cl2 E) HI < H2O < NaCl < Cl2
Soluções para a tarefa
Cℓ2 - molécula apolar - gasosa nas condições ambientes, atração dipolo flutuante - dipolo induzido entre as suas moléculas, atração fraca por isso baixa temperatura de fusão
Hl - molécula polar - gasosa nas condições ambientes, atração dipolo-permanente - dipolo permanente entre as suas moléculas, atração mais forte que a existente no Cℓ2
H2O -molécula polar - líquida na temperatura ambiente, apesar de ser pequena,a força de atração entre as moléculas é grande - ligação de hidrogênio, por isso o seu ponto de fusão é maior que das moléculas anteriores
NaCℓ - substância iônica - como regra geral, são as substâncias que apresentam maior temperatura de fusão - não existe NENHUMA substância iônica que nas condições ambientes (1 atm e 25ºC) seja líquida ou sólida, TODAS, sem exceção são sólidas nessas condições.
Resposta:
A) Cℓ2<Hl<H2O<NaCℓ
Explicação:
Cℓ2 - molécula apolar - gasosa nas condições ambientes, atração dipolo flutuante - dipolo induzido entre as suas moléculas, atração fraca por isso baixa temperatura de fusão
Hl - molécula polar - gasosa nas condições ambientes, atração dipolo-permanente - dipolo permanente entre as suas moléculas, atração mais forte que a existente no Cℓ2
H2O -molécula polar - líquida na temperatura ambiente, apesar de ser pequena,a força de atração entre as moléculas é grande - ligação de hidrogênio, por isso o seu ponto de fusão é maior que das moléculas anteriores
NaCℓ - substância iônica - como regra geral, são as substâncias que apresentam maior temperatura de fusão - não existe NENHUMA substância iônica que nas condições ambientes (1 atm e 25ºC) seja líquida ou sólida, TODAS, sem exceção são sólidas nessas condições.