Question

Analise o seguinte diagrama de entalpia, que envolve a combustão (queima) da grafite e do diamante e responda: a) Qual das variedades alotrópicas do carbono – grafite e diamante – libera mais calor na sua combustão? ........................................................... b) Qual dessas variedades tem maior entalpia? ...................................................................

Answer 1

Resposta:

. a) Para responder, precisamos entender o gráfico de entalpia. Quanto mais para cima uma substância estiver nesse gráfico, maior a energia química nela retida. A energia que essa substância perde em determinado processo químico é representada por uma seta partindo do seu nível de energia, e indica sua variação de entalpia no processo. No gráfico que você apresentou, o diamante está acima do grafite em energia química. Para que ocorra combustão, a substância em questão deve chegar à energia de uma molécula de CO₂, que é a menor entre as três. Baseados nesses dois fatos, podemos concluir que o diamante libera mais calor para virar CO₂.

b) O diamante, como já discutimos. Sua entalpia de combustão é —396 kJ/mol.

Explicação: não tenho certeza se tá certo mais eu colocoquei isso

Answer 2

Dentre as variedades alotrópicas do grafite e diamante, o diamante libera mais calor e possui maior entalpia.

Entalpia

Pode ser definida como a energia liberada após um processo químico.

$\Delta H= H_f - H_i$

Onde:

• $\Delta H$ é a variação de entalpia;
• $H_i$  é a entalpia inicial;
• $H_f$  é a entalpia final

Para as reações de combustão do diamante, temos a seguinte reação:

$C+0_2 - 395,4 kJ - > CO2$

Para as reações do grafite, temos a seguinte reação:

$C+0_2 - 393,5 kJ - > CO2$

Percebe-se que na reação do diamante, há uma maior liberação de energia (entalpia) do que o carbono. Logo, a resposta para a questão é que há uma maior liberação de calor e maior entalpia.

Para aprender mais sobre entalpia, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/8125604?referrer=searchResults

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