Análise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e NO2O4 até atingirem o equilíbrio
Soluções para a tarefa
2NO₂⇄N₂O₄
Kc = [N₂O₄]/[NO₂]²
Kc = 1/2²
Kc = 1/4
Kc =0,25
o valor correto de Kc nessas condições é de 0,25.
Acredito que a pergunta completa seja:
- Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
a) 0,25
b) 0,5
c) 2,5
d) 2
e) 4
Kc significa constante de equilíbrio, em função das concentrações de uma reação química dada.
Constante de equilíbrio
A constante de equilíbrio Kc é a razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos na reação.
- Kc = 1 -> equilíbrio químico;
- Kc > 1 -> não ocorrência de equilíbrio e a reação direta é favorecida;
- Kc < 1 -> não ocorrência de equilíbrio e a reação inversa é favorecida.
Cálculo do Kc da questão
Kc = [N2O4] / [NO2]²
Kc = 1 / 2²
Kc = 1/4
Kc = 0,25
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