Question

Análise de clorato de potássio, um composto químico usado na confecção de roupas a prova de fogo, indica que é 31,90% de K, 28,93% de Cl e 39,17% de O em massa. Qual é a fórmula empírica do clorato de potássio?

Answer 1

Para sabermos a fórmula empírica é necessários descobrirmos quantos átomos de cada elemento estão presentes na fórmula. 

Para tanto:

1° - Divida a % de K pela massa molar de K

 31,9% ÷ 39 = 0,82 

2° - Divida a % de Cl pela massa molar de Cl

 28,93% ÷ 35,5 = 0,81 

3°- Divida a % de O pela massa molar de O

 39,17% ÷ 16 = 2,4 

Note que todos os valores obtidos são números decimais, para encontrarmos o número de átomos de cada um dos elementos presentes na fórmula devemos dividir os valores encontrados, pelo menor valor: 0,82.

Quantidade de K    Quantidade de Cl      Quantidade de O

 0,81 ÷ 0,81 = 1      0,81 ÷ 0,81 = 1          2,4 ÷ 0,81 = 3

Sendo assim a fórmula do composto é KClO3