Question

Analise as reações

Reação 1-Obtenção de água sanitária Cl. (g)-2NaOH(aq)NaCIO (aq) NaCl (aq) + H.O (0)

Reação 2-Reação de carga de uma bateria chumbo/acido 2PbSO, (s)+2H,Oth→ Pb (s) PhO, (s)- 2H,SO, (aq)

Reação 3-Combustão de magnésio metalico Mg (8) +0, (g)-MgO (c)

Reação 4-Obtenção de cal CEO GÌ CHO(S) 69, g

1- Mostre a variação do NOX dos elementos nas reações acima e determine quis elementos oxidam e quais reduzem

2- Quais são os agentes oxidantes e os agentes redutores das reações acima, 3- Considerando a reação abaixo, assinale o que for correto.

6 CO₂+6 H₂O→ C8H12O6+6 02

01 A reação química descrita acima é uma reação de oxidoredução

02. O carbono (C) e o elemento reduzido

04 0 hidrogénio (H) è o elemento oxidado

08 O número de oxidação (NOX) do elemento carbono (C) diminui

16. O oxigênio (0) e o elemento oxidado

Resposta e a soma dos itens corretos

Soma:

Me ajudem, por favor!!!! ​

Answer 1

Reação 1- Obtenção de água sanitária: Cℓ₂(g) + 2 NaOH(aq) → NaCℓO(aq) NaCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

- O Cℓ passou do NOx= 0 no Cℓ₂ para o NOx= -1, no NaCℓ. Sofreu REDUÇÃO, assim o Cℓ₂ é o agente OXIDANTE;

- O Cℓ passou do NOx= 0 no Cℓ₂ para o NOx= +1, no NaCℓO. Sofreu OXIDAÇÃO, assim o Cℓ₂ é o agente REDUTOR;

- Como a mesma substância sofreu oxidação e redução (dismutação), temos uma reação de AUTOREDOX;

AutoRedox

Autoredox ocorre quando o mesmo elemento, do mesmo composto se reduz e se oxida ao mesmo tempo;

Reação 2- Reação de carga de uma bateria chumbo/acido: 2 PbSO₄(s) + 2 H₂O(ℓ) → Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H₂SO₄ (aq)

- O Pb passou do NOx= +2 no PbSO₄ para o NOx= 0, no Pb. Sofreu REDUÇÃO, assim o PbSO₄ é o agente OXIDANTE;

- O Pb passou do NOx= +2 no PbSO₄ para o NOx= +4, no PbO₂. Sofreu OXIDAÇÃO, assim o PbSO₄ é o agente REDUTOR;

- Como a mesma substância sofreu oxidação e redução, temos uma reação de autoredox;

Reação 3- Combustão de magnésio metálico: 2 Mg(s) + O₂(g) →  2 MgO(v)

- O O passou do NOx= 0 no PbSO₄ para o NOx= -2, no MgO. Sofreu REDUÇÃO, assim o O₂ é o agente OXIDANTE;

- O Mg passou do NOx= 0 no Mg para o NOx= +2, no MgO. Sofreu OXIDAÇÃO, assim o Mg é o agente REDUTOR;

Reação 4- Obtenção de cal:  CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

- não é reação de óxiredução. É uma reação de decomposição. Seus componentes não sofrem variação de NOx;

1- Mostre a variação do NOX dos elementos nas reações acima e determine quais elementos oxidam e quais reduzem

2- Quais são os agentes oxidantes e os agentes redutores das reações acima,

3- Considerando a reação abaixo, assinale o que for correto.

6 CO₂ + 6 H₂O→ C₈H₁₂O₆ + 6 O₂

01 A reação química descrita acima é uma reação de oxidoredução

Verdadeira. Seus componentes sofrem alteração no NOx;

02. O carbono (C) é o elemento reduzido

Verdadeira. O C passa do NOx= +4 no CO₂ para o NOx= +2 na ligação =C=O (cetona),  no C₈H₁₂O₆;

04 O hidrogénio (H) è o elemento oxidado

Falsa. O oxigênio (O) é o elemento que se oxida;

08 O número de oxidação (NOx) do elemento carbono (C) diminui

Verdadeira. Passa de + 4 para +2;

16. O oxigênio (O) é o elemento oxidado

Verdadeira. O O passa do NOx= -2 no 1ºmembro da equação química, para o NOx= 0 no O₂.

Soma: 1 + 2 + 8 + 16= 27

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