Question

Analise as informações abaixo: 

I - Uma solução de ácido bórico, utilizado como solução em colírios, a 20 °C apresenta grau de ionização de 0,075% e constante de ionização Ka= 5,27. 10-10 mol/L 

II – O ácido acético, principal componente do vinagre, a partir da fermentação do vinho por exemplo, apresenta Ka = 1,8 . 10-5 mol/L 

III – O ácido fosfórico, utilizado nos refrigerantes como acidulante para abaixar o pH, atua como realçador do paladar e como conservante, regulando a doçura da bebida, possui Ka = 7,5 . 10-3 mol/L 

IV – A chuva é considerada naturalmente ácida devido a reação do dióxido de carbono (CO2) com a água, produzindo o ácido carbônico, com Ka = 4,2 . 10-7 mol/L 

Analisando as informações, responda as questões abaixo: 

A) Qual dos ácidos apresentados é mais forte?  

B) Qual é o mais fraco? 

C) Qual é a relação que você faz entre a força do ácido e a sua aplicação, citado em cada exemplo?
POR FAVOOOOOR​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A) Qual dos ácidos apresentados é mais forte?  

ácido fosfórico (H3PO4) . Para cada mol de H3PO4 0,0075 mols se ionizam

B) Qual é o mais fraco?  

ácido bórico (H3BO3).Para cada mol de H3BO3 0,000000000527 mols se ionizam

C) Qual é a relação que você faz entre a força do ácido e a sua aplicação, citado em cada exemplo?

Quanto maior o grau de ionização maior é a força  do ácido.