Analise as equações já resolvidas abaixo e assinale o que for correto afirmar:
As reações (A) e (B) são endotérmicas e (C) e (D) são exotérmicas.
As reações (A) e (B) são exotérmicas e (C) e (D) são endotérmicas.
A reação que libera mais energia é a (B) pois sua variação de entalpia é -1452,6 kj.
A reação que libera mais energia é a (D) pois sua variação de entalpia é +490,8 kJ.
Soluções para a tarefa
Reações exotérmicas são quando o DeltaH < 0 (menor que zero) e, há liberação de energia. Já a reação endotérmica é quando o DeltaH > 0 (maior que zero) e, há um consumo de energia. Veja:
A) 2CO + O2 --> 2CO (DeltaH = -65,6KJ) - exotérmica
B) 2CH4 + 3O2 --> 2CO2 + 4H2O (DeltaH = -1452,6KJ) - exotérmica
C) 3O2 --> 2O3 (DeltaH = +426,9 KJ) - endotérmica
D) Fe2O3 + 3C --> 2Fe + 3CO (DeltaH = +490,8) - endotérmica
Vamos aos exercícios:
As reações (A) e (B) são endotérmicas e (C) e (D) são exotérmicas. - ERRADO. São exotérmicas A e B, e endotérmicas C e D.
As reações (A) e (B) são exotérmicas e (C) e (D) são endotérmicas. - CORRETO
A reação que libera mais energia é a (B) pois sua variação de entalpia é -1452,6 kj - CORRETO
A reação que libera mais energia é a (D) pois sua variação de entalpia é +490,8 kJ. - ERRADO. Reações endotérmicas consomem energia, apenas reações exotérmicas liberam energia.
Bons estudos!