Question

Analise as equações a seguir :
I. 2C(s) + H2(g)→ C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal/mol
II. H2(g) + 0,5O2(g) → H2O(l)ΔH = –68,3 kcal/mol
III. C(s) + O2(g)→ CO2(g)ΔH = –94,1 kcal/mol
Agora marque a afirmativa correta:
a) As três reações são endotérmicas.
b) As três reações são exotérmicas.
c) A reação I é exotérmica.
d) A reação I é endotérmica, enquanto as reações II e III são
exotérmicas.

Answer 1

Resposta: Alternativa "d"

Explicação:

ΔH = H final - H inicial

H = Entalpia

Se ΔH > 0

H dos produtos é maior do que H dos reagentes, logo a reação precisa absorver calor para acontecer (Endotérmica)

Se ΔH < 0

H dos produtos é menor do que H dos reagentes, logo a reação libera calor quando acontece (Exotérmica)

I - Endotérmica

II - Exotérmica

III - Exotérmica

Alternativa "d"