Question

- Analise a seguinte pilha, representada pelo seguinte
esquema:

Fe Ag
Anodo catodo

Fe3+
Ag+
Agora responda:
a- Que eletrodo representa o pólo positivo?
b- E o polo negativo?
c- Escreva as semi-reações de redução e de oxidação e a
equação global dessa pilha.
d- Em qual sentido ocorre o fluxo de elétrons?
e- Qual o eletrodo que sofre corrosão?
f- E qual a solução que vai diminuindo a concentração?

Answer 1

a) Cátodo: Ag

b) Ânodo: Fe

c) Semi-reações:

Fe → Fe³+ + 3é

Ag+ + 1é → Ag

A equação global é a soma das duas semi-reações:

No processo redox, todos elétrons que o ferro fornece a prata utiliza. Portanto temos que multiplicar a segunda equação por 3

Fe → Fe³+ + 3é

3Ag+ + 3é → 3Ag                

__________________

Fe + 3Ag+  → Fe³+ + 3Ag     <----- equação global

d) Do ânodo (negativo), que no caso é o ferro Fe para o cátodo (positivo) que no caso é a prata Ag

e) O ânodo Fe porque ao ceder elétrons o ferro Fe se transforma em íons de ferro Fe3+

f) A solução que contém íons Ag+ porque esses íons irão se transformar em Ag a cada elétron recebido

Bons estudos! :)