Question

Analise a representação da equação simplificada e não balanceada da reação química do sequestro de oxigênio pela hidrazina.

reação.PNG

Pode-se realizar uma estimativa da variação da entalpia dessa reação a partir dos dados de entalpia das ligações químicas (energia de ligação) envolvidas no processo, a pressão constante, conforme informações apresentadas no quadro a seguir:



tabela.PNG

Acerca da reação de sequestro de oxigênio pela hidrazina e das informações apresentadas no quadro, analise as seguintes afirmativas:



I. A variação da entalpia para a reação, envolvendo um mol de hidrazina, é - 585 kJ/mol tratando-se de uma reação exotérmica.

II. A hidrazina é classificada como uma base de Lewis devido ao fato de seus átomos de nitrogênio apresentarem pares de elétrons disponíveis.

III. A molécula de água apresenta geometria angular.

IV. A variação da entalpia para a reação, envolvendo um mol de hidrazina, é +343kJ/mol tratando-se de uma reação endotérmica.



Está correto apenas o que se afirma em:

AI e III BI, II e III CII e IV DII, III e IV EII e III

Answer 1

Olá,

a reação do O2 com a hidrazina, balanceada, é:

H2N-NH2(g) + O2(g) --> N2(g) + 2H2O

é possível calcular a variação da entalpia da reação, através da soma da energia das ligações dissociadas nos reagentes, menos as energias das ligações formadas nos produtos.

ΔH = H ligações quebradas - H ligações formadas

Reagentes:

H2N-NH2 = 4ligações N-H são dissociadas; a energia da ligação N-H é 389kJ/mol, 4*389 = 1556kJ + 1ligação N-N dissociada = 163kJ portanto 1719kJ

O2 = 1 ligação O=O é quebrada; a energia é 498kJ

total da energia de ligação dos reagentes: 1719kJ/mol + 498kJ/mol = 2217kJ

Produtos:

N2 = 1 ligação N tripla N, 946kJ

2H2O = 2 ligaçães O-H = 464kJx2 x 2mols = 1856kJ

total da energia de ligação dos produtos: 946kJ + 1856kJ = 2802kJ

ΔH = 2217kJ - 2802kJ = -585kJ

I) é verdadeira, conforme cálculos acima.

II) verdadeira, a hidrazina possui 1 par de elétrons isolado em cada átomo de N, sendo então uma base de Lewis.

III) Verdadeira, existem dois pares isolados no átomo de O além das duas ligações com os H, lhe confere uma geometria angular.

IV) falso, a reação é exotérmica e sua variação de entalpia é -585kJ/mol.

Resposta: B.