Analise a reação química abaixo:
H2 + Cl -----> 2HCl
A) Utilizando a lei das proporções constantes, quais são coeficientes se quisermos produzir como produto final 4 moléculas de ácido clorídrico?
B) E se quisermos produzir metade de uma molécula de gás clorídrico?
Soluções para a tarefa
Vê-se que a equação não está balanceada, pois o número de átomos reagentes (esquerda) e do produto (direita) precisam ser iguais.
Logo, no produto temos 2 átomos de H e 2 átomos de Cl, o que significa que no reagente temos:
H2 + 2Cl ------> 2HCl
logo, as proporções são de 1:2:2 (H, Cl e HCL)
a) na produção de 4HCL, dobramos os coeficientes da equação acima: 2:4:4
b) O gas clorídrico é outro nome para o ácido clorídrico (HCl). Nesse caso, dividiremos os coeficientes da equação por 4 (pois 2HCL/4 = 1/2HCl). Logo, teremos 1/4:1/2:1/2
Resposta:
a) 2 mol(H₂) + 2 mol(Cℓ₂) = 4 mol(HCℓ)
b) 0,5 mol(H₂) + 0,5 mol(Cℓ₂) = 1 mol(HCℓ)
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
H₂ + Cℓ₂ → 2 HCℓ (reação corrigida)
- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
- observe que a razão entre as quantidades dos reagente e do HCℓ é de 1:1:2 e esta proporção deve se manter para qualquer massa de HCℓ, assim:
a)
- ao dobrar a quantidade de HCℓ, as quantidades de H₂ e Cℓ₂ também serão dobradas:
1 mol(H₂) + 1 mol(Cℓ₂) = 2 mol(HCℓ)
2 mol(H₂) + 2 mol(Cℓ₂) = 4 mol(HCℓ)
b)
- ao reduzir a metade a quantidade de HCℓ, as quantidades de H₂ e Cℓ₂ também serão reduzidas na mesma proporção:
1 mol(H₂) + 1 mol(Cℓ₂) = 2 mol(HCℓ)
0,5 mol(H₂) + 0,5 mol(Cℓ₂) = 1 mol(HCℓ)