Química, perguntado por micarvalho247, 8 meses atrás

Analise a reação química abaixo:

H2 + Cl -----> 2HCl

A) Utilizando a lei das proporções constantes, quais são coeficientes se quisermos produzir como produto final 4 moléculas de ácido clorídrico?

B) E se quisermos produzir metade de uma molécula de gás clorídrico?


mellmellmell: os reagentes realmente são 2H + Cl? Nesse caso, a equação está desbalanceada. Tem certeza de que não se trata de 2H+ Cl2?
mellmellmell: quis dizer H2*, perdão
micarvalho247: Sim, é exatamente assim que está na questão

Soluções para a tarefa

Respondido por mellmellmell
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Vê-se que a equação não está balanceada, pois o número de átomos reagentes (esquerda) e do produto (direita) precisam ser iguais.

Logo, no produto temos 2 átomos de H e 2 átomos de Cl, o que significa que no reagente temos:

H2 + 2Cl ------> 2HCl

logo, as proporções são de 1:2:2 (H, Cl e HCL)

a) na produção de 4HCL, dobramos os coeficientes da equação acima: 2:4:4

b) O gas clorídrico é outro nome para o ácido clorídrico (HCl). Nesse caso, dividiremos os coeficientes da equação por 4 (pois 2HCL/4 = 1/2HCl). Logo, teremos 1/4:1/2:1/2

Respondido por Thoth
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Resposta:

a) 2 mol(H₂) + 2 mol(Cℓ₂)  = 4 mol(HCℓ)

b) 0,5 mol(H₂) + 0,5 mol(Cℓ₂)  = 1 mol(HCℓ)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂  → 2 HCℓ (reação corrigida)

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- observe que a razão entre as quantidades dos reagente e do HCℓ é de 1:1:2 e esta proporção deve se manter para qualquer massa de HCℓ, assim:

a)

- ao dobrar a quantidade de HCℓ, as quantidades de H₂ e Cℓ₂ também serão dobradas:

1 mol(H₂) + 1 mol(Cℓ₂)  = 2 mol(HCℓ)

2 mol(H₂) + 2 mol(Cℓ₂)  = 4 mol(HCℓ)

b)

- ao reduzir a metade a quantidade de HCℓ, as quantidades de H₂ e Cℓ₂ também serão reduzidas na mesma proporção:

 1 mol(H₂) + 1 mol(Cℓ₂)  = 2 mol(HCℓ)

0,5 mol(H₂) + 0,5 mol(Cℓ₂)  = 1 mol(HCℓ)

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