Question

Analise a notação da seguinte pilha: Mg / Mg+2 // Ag+/Ag, sendo – 2,38 v e + 0,80 v seus respectivos potenciais de redução. Assinale a alternativa correta.

A)não é uma pilha espontânea pois o ∆E é negativo

B)d.d.p. dessa pilha é 1,58 v

C)a prata é o agente redutor

D)a reação global da pilha é Mg + 2Ag+ → Mg+2 + 2Ag



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Answer 1

Resposta:D)a reação global da pilha é Mg + 2Ag+ → Mg+2 + 2Ag

Explicação:

Mg^+2 +2e---->Mg^0  E red=-2,38 V(Inverter Equação)

Ag^+1 + 1e--->Ag^0    E red=+0,80 V

Mg^0----> Mg^+2 +2e

Ag^+1 + 1e--->Ag^0  (2)

Mg^0----> Mg^+2 +2e

2 Ag^+1 + 2e--->2 Ag^0

Mg^0+ 2 Ag^+1--->Mg^+2 + 2 Ag^0

Mg^0 para Mg^+2 é o Agente Redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação o que provocou a Reação Redução

Ag^+1 para Ag^0 é o Agente Oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução o que provocou a Reação Oxidação

DDP=E red>- E red<

DDP=+0,80-(-2,38)

DDP=+0,80+2,38

DDP=+3,18 V