Analise a figura abaixo e responda na ordem da esquerda para a direita, qual a transformação gasosa esta ocorrendo em cada cilindro ? * 1 ponto Isotérmica; Isobárica ; isovolumétrica Isotérmica; isométrica; Isobárica Isobárica; Isométrica; Isotérmica Isométrica; Isovolumétrica; Isobárica Isobárica; isovolumétrica; Isotérmica
Soluções para a tarefa
Resposta:
O estado gasoso é o estado fluido da matéria, para estudar esse estado físico precisamos levar em consideração as seguintes grandezas: temperatura (T), pressão (P), volume (V).
Um gás pode passar por três transformações distintas: isobárica, isovolumétrica ou isotérmica. Vejamos por que:
Transformação isobárica: acontece quando a pressão é constante e o volume e a temperatura variam.
Se aumentarmos a temperatura de um gás e mantivermos constante sua pressão, observaremos um aumento do volume ocupado pelo gás.
V = k
T
A relação entre volume e temperatura pode ser demonstrada pela fórmula:
V1 = V2
T1 T2
Essa relação representa a Lei de Charles Gay-Lussac, este nome é uma homenagem aos fundadores desta lei: os químicos franceses Jacques A. César Charles (1746-1823), e Joseph Gay-Lussac (1778-1850).
Transformação isovolumétrica: nesse caso o volume permanece constante e a pressão e temperatura é que variam. Um aumento na temperatura de um gás influi no aumento da pressão por ele exercida, de forma que o quociente seja constante.
P = K
T
Logo se estabelece a relação:
P1 = P2
T1 T2
Transformação isotérmica: a temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume.
Quando aumentamos a pressão sobre um gás, o volume ocupado por ele diminui, o que faz com que o produto dessas grandezas seja constante: PV=K.
K= constante
Essa transformação foi observada de forma experimental pelo químico Robert Boyle (1627-1691) e ficou conhecida como Lei de Boyle.
A partir das equações relacionadas acima, que relatam as três transformações gasosas, é que se chegou à equação que aborda as três variáveis de estado (P, V e T):
P1V1 = P2V2
T1 T2
Essa é conhecida como a equação geral dos gases.