Química, perguntado por jurochaa, 1 ano atrás

Analise a equação abaixo e determine:

H3PO4    +    3Ba(OH)2    ->      Ba3(PO4)2    +    H20

a) Para 2 mol de H3PO4, quantos mol de Ba3(PO4)2 são produzidos?

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
1
1° balancear 2H3PO4   + 3Ba(OH)2    ->    Ba3(PO4)2    +    6 H20
                    2mol-------------------------------------1mol
                    2mol -------------------------------------x

x = 1 mol de Ba3(PO4)2

jurochaa: E para 3 mol de H20, quantos mol de Ba(OH)2 são necessários?
nandofilho10: BaO + H2O -> Ba( OH)2 ( PARA 3 DE H2O TEM QUE SER 3 DE Ba(OH)2)
Respondido por manuellamirella
2
1° tem que balancear a equação  2H3PO4   + 3Ba(OH)2    ->    Ba3(PO4)2    +    6 H20
                    2mol------------------1mol     
                    2mol ---------------------x

x = 1 mol de Ba3(PO4)2
Ou seja para cada 2 mol H3PO4 é formado 1 mol de Ba3(PO4)2 .
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