Question

Analisando uma solução aquosa de HNO2 encontramos [H+] = 8x10-6 mol/L, [ NO2-] =8x10-6 mol/L e [HNO2] = 9x10-7 mol/L. Calcule a constante de ionização ácida dessa
solução.

Answer 1

$Equilibrio\;de\;ioniza\c{c}\~{a}o:\\HNO_{2(aq)} \leftrightharpoons H^+_{(aq)} +NO_{2(aq)}^-\\\\Pela\;equa\c{c}\~{a}o,\;calculamos\;K_a:\\\boxed{K_a=\frac{[NO_2^-][H^+]}{[HNO_2]}}$

Veja esse vídeo se não souber escrever a constante de equilíbrio (Ka):

https://www.youtube.com/watch?v=yL9Ts2UkSeA

$Considerando\;que\;os\;dados\;do\;enunciado\;s\~{a}o\;do\;equilibrio:\\\;[H^+]=8.10^{-6}mol/L\\\;[NO_2^-]=8.10^{-6}mol/L\\\;[HNO_2]=9.10^{-7}mol/L\\\\Substituindo\;na\;express\~{a}o\;de\;K_a:\\K_a=\frac{8.10^{-6}\times8.10^{-6}}{9.10^{-7}} \\K_a =\frac{(8.10^{-6})^2}{9.10^{-7}} \\\\\boxed{K_a=7,1.10^{-5}}$