Question

Analisando uma situação onde há "n" mols de um gás ideal que está aprisionado em um recipiente cilíndrico, verificou-se que essa amostra de gás foi comprimida isotermicamente à temperatura de 127 °C, até atingir a pressão de 2 atm. Em seguida, deixou-se escapar a metade do gás do recipiente. Depois disso, foi verificado que, mantendo o gás a volume constante, a nova temperatura de equilíbrio passou para 7 °C. Com base nessas informações, calcule a nova pressão, em atm, do gás no recipiente.​

Answer 1

Resposta:

é só usar a formula Pi.Vi/Ti = Po.Vo/To

como a temperatura está constante é só cortar o Ti e o To

Pi.Vi = Po.Vo

2*400 = Po*280

800 = 280Po

Po = 800/280

Po = 2,85 atm

Explicação:

Obs: transformei as temperaturas q estavm em ºC para K ( ºC +273 = K) pq é obrigatorio usar kelvin nessa materia de gases ideais.