Analisando-se a classificação periódica dos elementos quimicos, pode-se afirmar que: ( JUSTIFIQUE A ALTERNATIVA ESCOLHIDA )
A) O RAIO ATOMICO DO NITROGENIO E MAIOR QUE O DO FOSFORO
B) A AFINIDADE ELETRONICA DO CLORO E MENOR QUE A DO FOSFORO
C) O RAIO ATOMICO DO SODIO E MENOR QUE O DO MAGNESIO
D) A ENERGIA DE IONIZAÇAO DO ALUMINIO E MAIOR QUE A DO ENXOFRE.
E) A ENERGIA DE IONIZACAO DO SODIO E MAIOR QUE A DO POTASSIO
Soluções para a tarefa
Olá, amigo(a)!
Vamos falar um pouco sobre as propriedades periódicas?
- Raio atômico: trata-se do tamanho do átomo. Na tabela periódica ele pode ser notado da seguinte forma: quanto maior o número de níveis, maior será o raio atômico.
- Energia de Ionização : energia necessária para remover ou movimentar um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior o raio atômico, maior a energia de ionização. Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima e em um mesmo período, a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.
- Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo no estado gasoso, ou seja, isolado, captura um elétron. Na tabela periódica, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
- Eletronegatividade: força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Assim, a alternativa E é a correta.
Espero ter ajudado!
Boa sorte!