Question

Analisando as equações termoquímicas abaixo sob as condições padrões:
I) Cu(s) + 1/2 O2(g) ==> CuO(s) ΔH= -37,6Kcal/mol
II) C(s) + 1/2 O2(g) ==> CO(g) ΔH= -26,0Kcal/mol
III) 2Al(s) 3/2 O2(g) ==> Al2O3(s) ΔH= -200,0Kcal/mol
IV)Au(s) + 3/2 O2(g) ==> Au2O3(s) ΔH= +10,0Kcal/mol
V)F2(g) + 1/2O2(g) ==>F2O(g) ΔH= +5Kcal/mol

Nas condições mencionadas,a equaçãotermoquímica que representa a reação mais exotérmica:

a)I
b)II
c)III
d)IV
e)V

Answer 1

Alternativa C)III
Ela libera 200,0 Kcal/mol,é a que mais libera calor.