Analisando a família 4A (grupo 14) da Tabela Periódica, Observamos que o caráter metálico dos elementos aumenta à medida que se desce na família, sendo o C, um ametal, S e Ge semimetais, Cn e Pb metais. Como podemos explicar tal comportamento a partir das propriedades periódicas?
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Olá!
O caráter metálico de um elemento, que também pode ser chamado de eletropositividade, é a característica que ele apresenta em doar elétrons. Quanto mais eletropositivo mais chances ele terá de perder um elétron.
As propriedades periódicas mostram essa afinidade dos elementos. As propriedades que determinam o caráter metálico afirmam que quanto mais abaixo na família e quanto mais à esquerda no grupo, maior será o caráter metálico do elemento.
Por isso Cn e Pb são mais eletropositivos que o C.
Espero ter ajudado!
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