amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observem os seguintes resultados na foto que eu coloquei.
Pela análise dos dados contidos na tabela e correto afirmar que:
a) a velocidade média de reação na amostra I é maior que na amostra II
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II e maior do que na amostra IV
c) A velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV
d) A velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II
e) A quantidade de hidrogênio desprendida na amostra III é menor do que na amostra IV
Soluções para a tarefa
a resposta é letra (D)
o calculo da velocidade media da reação é dado da seguinte forma:
[variação da quantidade] / [variação do tempo]
lembrando que a quantidade pode ser: Quilo, grama, MOL, etc..
A tabela está nos informando os dados de consumo de Mg em mol, e o tempo de consumo. Então fica simples verificar as afirmativas, basta calcular as velocidades de acordo com os dados ta tabela.
para a letra d) temos:
amostra IV --> Vm = 4/20 = 0,2 mol/min. (são os dados da tabela)
amostra III ---> V'm = 2/5 = 0,4 mol/min. (são os dados da tabela)
* A tabela informal que na amostra IV, foram consumidos 4 mol de Mg em 20 min -> ai você divide 4 por 20 e terá a Veloc. media que é 0,2 mol/min. Na amostra III, foi consumido 2 mol em 5 min. Daí vc calcula a velocidade média, dividindo o 2 por 5, que é igual a 0,4 mol/min.
->Em seguida, a alternativa D menciona que a veloc. media da amostra IV é metade da veloc. media de III.
------> agora que temos os valores das velocidade medias é só verificar se a Vm de IV é a metade da Vm de III:
IV - Vm = 0,2 mol/min
III - Vm = 0,4 mol/min
Logo, a alternativa é verdadeira, pois a velocidade media da reação da amostra IV é a metade da amostra III.
0,2 é a metade de 0,4.
Analisando os dados referentes as concentrações e temperaturas expostos na tabela, podemos afirmar que a velocidade média da reação IV é metade da velocidade média da reação II. Portanto, a alternativa correta é a d).
Como determinar a velocidade média das reações?
Inicialmente, devemos relembrar da fórmula da velocidade média de reações químicas. Portanto, temos:
Vm = ΔQ ÷ Δt
- Vm = velocidade média
- ΔQ = Variação na quantidade
- Δt = Variação no tempo
Sabendo disso, podemos substituir os dados das amostras IV e II e calcular a velocidade de ambas. Então, temos:
- Amostra IV
Vm = ΔQ ÷ Δt
Vm = 4 mol ÷ 20 minutos
Vm = 0.2 mol/min
- Amostra II
Vm = ΔQ ÷ Δt
Vm = 2 mol ÷ 5 minutos
Vm = 0.4 mol/min
Portanto, podemos afirmar que a velocidade da reação da amostra II possui o dobro da velocidade da reação da amostra IV (Ou que a velocidade da amostra IV é metade da velocidade a amostra II).
Saiba mais sobre cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843
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