amônia, NH3(g), é um dos principais compostos produzidos pela indústria química. Ela ocorre na natureza em quantidades bem pequenas, produto da putrefação de materiais orgânicos que contêm nitrogênio como as proteínas. Haber desenvolveu a síntese da amônia de acordo com a equação química a seguir: Exotérmica endotérmico N2(g)+3H2(g) ↔️ 2NH3(g) Indique a constante de equilíbrio para a reação de síntese da amônia. Qual o significado da dupla seta? Classifique o sistema em homogêneo ou heterogêneo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Sir Willian Ramsey (1852-1916) em 1898 fez uma previsão que aterrorizou a humanidade: a produção de alimentos cairia desastrosamente em razão da falta de fertilizantes nitrogenados, tudo porque até então só existiam na forma natural e já se encontravam escassos.
Mas foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 – 1934) com a ajuda do engenheiro William Carl Bosch (1874 – 1940), criou um processo de síntese da amônia, ou seja, ela poderia ser produzida de forma artificial. Veja a equação que representa o processo:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆ H = -92,22 Kj
A amônia pode ser usada diretamente como fertilizante ou ainda constituir matéria prima principal para a produção de fertilizantes nitrogenados.
Explicação:
Espero ter, ajudado.