Question

Amônia gasosa (NH3) pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Se 59,3 g de óxido de cálcio e 224 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente:

Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cl= 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol

Escolha uma:
a. 34 g.
b. 36 g
c. 32 g
d. 68 g.
e. 71 g.

Answer 1

Quando a questão fornece a massa de 2 reagentes, um deles pode estar em excesso, então primeiro devemos descobrir qual reagente pode estar em excesso para depois continuar a resolução.

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

1 mol de CaO reage com 2 mol de NH4Cl

Passando a relação acima de mol para massa, ficará:

56g de CaO reage com 106g de NH4Cl

A partir da relação acima podemos estabelecer a seguinte regrinha de 3:

56g de CaO -------- 106g de NH4Cl

59,3g de CaO ------- X

X = 112,2g de NH4Cl

59,3g de CaO reagem completamente com 112,2g de NH4Cl, porém foram postos 224g de NH4Cl ao invés de 112,2. Assim podemos concluir que o NH4Cl está em excesso.

O próximo passo é relacionar a massa do reagente limitante(CaO) com a amônia para descobrir sua massa produzida:

56g de CaO ------- 34g de NH3

59,3g de CaO ------- Y

Y = 36g de NH3

Alternativa b)

Answer 2

Resposta:

O colega anterior errou a questão. A resposta correta é 68g

Explicação:

O CaO é o reagente limitante pois:

56g ---------106 (2x53)

x -------------- 224

x= 118,3 g (Ou seja, eu tenho 112 g e vou precisar de 118g. O reagente limitante é quem define o fim da reação, ou seja, se o CaO acabar, toda a reação acaba)

Logo:

56 g ----------- 34g de NH3 (17x2)

112g ------------- x

x = 68 g