Amigos, me ajudem nessa questão de TERMODINÂMICA, achei ela bem complexa.
(UFMA) Durante a 2ª Guerra Mundial, a Força Aérea Alemã adicionava alumíno em pó, obtido de aviões danificados, ao nitrato de amônio produzindo bombas extremamente potentes. Sabe-se que a decomposição do NH4NO3 libera oxigênio que se combina com o alumínio formando óxido de alumínio em um processo exotérmico.
2NH4NO3(s) -----> 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)
2Al(s) +3/2 O2(g) -----> Al2O3(s)
Se misturarmos 8,0 kg de nitrato de amônio com um excesso de alumínio, qual a quantidade de energia aproximada, sob a forma de calor, que será produzida à pressão constante?
Dados: H=1u; N=14u; O=16u
SUBSTÂNCIA Hof(kj/mol)
H2O(g) -242
Al2O3(s) -1676
NH4NO3(s) -366
a) 2,03 x 10 elevado a 5 kJ
b) 6,77 x 10 elevado a 4 kJ
c) 5,17 x 10 elevado a 4 kJ
d) 1,015 x 10 elevado a 5 kJ
e) 5,17 x 10 elevado a 5 kJ
Soluções para a tarefa
A resposta correta é a de letra D.
A variação de entalpia é uma grandeza física que representa a quantidade de energia que uma reação libera ou absorve. A reação pode ser endotérmica (quando há absorção de energia) ou exotérmica (quando há liberação de energia).
A variação de entalpia pode ser calculada de acordo com a seguinte fórmula:
ΔH = Produtos - Reagentes
Onde ΔH = variação de entalpia
E deve-se levar em consideração a quantidade de produtos e reagentes em questão e caso haja mais de um, devem ser somados.
Então, calculando a variação para a primeira reação encontramos -236kJ.
ΔH para 8kg de nitrato de amônio: -1,18 . 10^5
E calculando a variação para a segunda reação teremos -1676 kJ.
ΔH para O2: -5,59 . 10^5 kJ
A soma das energias liberação em cada reação é 1,015 . 10^5kJ.
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Bons estudos!