Química, perguntado por Elinebcoutinho, 1 ano atrás

Amigos, me ajudem nessa questão de TERMODINÂMICA, achei ela bem complexa.

(UFMA) Durante a 2ª Guerra Mundial, a Força Aérea Alemã adicionava alumíno em pó, obtido de aviões danificados, ao nitrato de amônio produzindo bombas extremamente potentes. Sabe-se que a decomposição do NH4NO3 libera oxigênio que se combina com o alumínio formando óxido de alumínio em um processo exotérmico.

2NH4NO3(s) -----> 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)

2Al(s) +3/2 O2(g) -----> Al2O3(s)

Se misturarmos 8,0 kg de nitrato de amônio com um excesso de alumínio, qual a quantidade de energia aproximada, sob a forma de calor, que será produzida à pressão constante?

Dados: H=1u; N=14u; O=16u

SUBSTÂNCIA Hof(kj/mol)

H2O(g) -242

Al2O3(s) -1676

NH4NO3(s) -366

a) 2,03 x 10 elevado a 5 kJ

b) 6,77 x 10 elevado a 4 kJ

c) 5,17 x 10 elevado a 4 kJ

d) 1,015 x 10 elevado a 5 kJ

e) 5,17 x 10 elevado a 5 kJ

Soluções para a tarefa

Respondido por rodrigokreutz
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A resposta correta é a de letra D.

A variação de entalpia é uma grandeza física que representa a quantidade de energia que uma reação libera ou absorve. A reação pode ser endotérmica (quando há absorção de energia) ou exotérmica (quando há liberação de energia).

A variação de entalpia pode ser calculada de acordo com a seguinte fórmula:

                                 ΔH = Produtos - Reagentes

Onde ΔH = variação de entalpia

E deve-se levar em consideração a quantidade de produtos e reagentes em questão e caso haja mais de um, devem ser somados.

Então, calculando a variação para a primeira reação encontramos -236kJ.

ΔH para 8kg de nitrato de amônio: -1,18 . 10^5

E calculando a variação para a segunda reação teremos -1676 kJ.

ΔH para O2: -5,59 . 10^5 kJ

A soma das energias liberação em cada reação é 1,015 . 10^5kJ.

Você pode estudar mais sobre variação de entalpia aqui mesmo no brainly a partir deste link: https://brainly.com.br/tarefa/10036553

Bons estudos!

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