Question

Alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: AI203 + C - AI Para dois mols de AI2O3. quantos mols de CO2 e de AI são produzidos nesse processo?

Answer 1

A reação de eletrólise em si se ta com a redução do alumínio no cátodo e a oxidação do oxigênio no ânodo.
O Al2O3 se dissocia em íons quando em meio aquoso ou quando fundido (estado em que ocorre a eletrólise).
Al2O3 ---> 2Al+3   +  3O-2

No cátodo ocorre redução:
2Al+3 + 6e  -->  2Al°
No ânodo ocorre oxidação:
3O-2 --->  3/2 O2 + 6e
Juntando as duas para obter a reação global:
2Al+3 + 6e  -->  2Al°
3O-2           --->  3/2 O2 + 6e
=======================
2Al+3 + 3O-2  --> 2Al + 3/2 O2
Ou seja:
Al2O3 -->  2Al  + 3/2 O2
Multiplicando ór 2 pra deixar os coeficientes inteiros:
2Al2O3 --> 4Al + 3O2

Como o eletrodo é de carbono. no ânodo ao ocorrer oxidação do oxigênio, este reage com o carbono:
3O2 + 3C ---> 3CO2

Juntando as duas equações:
2Al2O3    ---> 4Al + 3O2
3O2 + 3C ---> 3CO2
======================
2Al2O3 +3C --> 4Al +3CO2
Esta é a equação balanceada.
Assim, para dois mols de Al2CO3 são produzidos 3 mols de CO2.

Obs.: não era necessário todo esse desenvolvimento, mas assim a resposta fica mais completa.

Espero ter ajudado =)